Портал презентаций » Презентации по Химии » Элементы главной подгруппы III группы

Элементы главной подгруппы III группы

Элементы главной подгруппы III группы
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Элементы главной подгруппы III группы:
Презентация на тему Элементы главной подгруппы III группы к уроку по химии

Презентация "Элементы главной подгруппы III группы" онлайн бесплатно на портале электронных презентаций school-present.com

город Альметьевск 2012 год Выполнили: ученицы 11 класса Зигангирова Регина Фазлиахметова Аделя Прове
1 слайд

город Альметьевск 2012 год Выполнили: ученицы 11 класса Зигангирова Регина Фазлиахметова Аделя Проверила: Ильясова Л.С. Презентация на тему: элементы главной подгруппы III группы

В главную подгруппу III группы входят:
2 слайд

В главную подгруппу III группы входят:

2 3 +5 11 P = 5 e = 5 N = 6 − Электронная формула: Бор
3 слайд

2 3 +5 11 P = 5 e = 5 N = 6 − Электронная формула: Бор

27 +13 0 2 8 3 P = 13 e = 13 N = 14 − Электронная формула:
4 слайд

27 +13 0 2 8 3 P = 13 e = 13 N = 14 − Электронная формула:

Галлий +31 70 2 8 18 3 P = 31 e = 31 N = 39 − Электронная формула:
5 слайд

Галлий +31 70 2 8 18 3 P = 31 e = 31 N = 39 − Электронная формула:

Индий In 115 +49 8 18 3 18 2 P = 49 e = 49 N = 66 Электронная формула: −
6 слайд

Индий In 115 +49 8 18 3 18 2 P = 49 e = 49 N = 66 Электронная формула: −

Таллий − 8 18 32 2 18 3 P = 81 e = 81 N = 123 204 +81 Электронная формула:
7 слайд

Таллий − 8 18 32 2 18 3 P = 81 e = 81 N = 123 204 +81 Электронная формула:

Общая характеристика На внешнем электронном уровне элементов главной подгруппы имеется по три электр
8 слайд

Общая характеристика На внешнем электронном уровне элементов главной подгруппы имеется по три электрона (s2р1). Они легко отдают эти электроны или образуют три неспаренных электрона за счет перехода одного электрона на р-уровень. Для бора и алюминия характерны соединения только со степенью окисления +3. В отличие от алюминия галлий обладает явно неметаллическими свойствами. Эти свойства в ряду Gа, In, Тl ослабевают, а металлические свойства усиливаются. Все элементы III группы обладают очень сильным сродством к кислороду, и образование их оксидов сопровождается выделением большого количества теплоты.

Бор Бор (от лат. Borum). В свободном состоянии бор — бесцветное, серое или красное кристаллическое л
9 слайд

Бор Бор (от лат. Borum). В свободном состоянии бор — бесцветное, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество. Чрезвычайно твёрдое вещество (уступает только алмазу, нитриду углерода, нитриду бора (боразону), карбиду бора, сплаву бор-углерод-кремний, карбиду скандия-титана). Обладает хрупкостью и полупроводниковыми свойствами (широкозонный полупроводник).

Алюминий Алюми ний (от лат. Aluminium)-лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко п
10 слайд

Алюминий Алюми ний (от лат. Aluminium)-лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Относится к группе лёгких металлов. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.

Галлий. Га ллий (от лат. Gallium) мягкий пластичный металл серебристо-белого цвета с синеватым оттен
11 слайд

Галлий. Га ллий (от лат. Gallium) мягкий пластичный металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. Относится к группе лёгких металлов. Одной из особенностей галлия является широкий температурный интервал существования жидкого состояния (от 30 и до 2230 °C), при этом он имеет низкое давление пара при температурах до 1100—1200 °C.

Индий. И ндий (от лат. Indium) ковкий, легкоплавкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета. От
12 слайд

Индий. И ндий (от лат. Indium) ковкий, легкоплавкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета. Относится к группе лёгких металлов. Сходен по химическим свойствам с алюминием и галлием, по внешнему виду с цинком.

Таллий. Та ллий (от лат. Thallium) мягкий металл белого цвета с голубоватым оттенком. Относится к гр
13 слайд

Таллий. Та ллий (от лат. Thallium) мягкий металл белого цвета с голубоватым оттенком. Относится к группе тяжёлых металлов Таллий — тяжёлый металл. При температуре 2,39 K он переходит в сверхпроводящее состояние.

Применение. Бор
14 слайд

Применение. Бор

Применение Алюминий
15 слайд

Применение Алюминий

Применение. Галлий
16 слайд

Применение. Галлий

Применение. Индий
17 слайд

Применение. Индий

Применение. Таллий
18 слайд

Применение. Таллий

Химические свойства Легко реагирует с простыми веществами: 1. С кислородом, образуя оксид алюминия:
19 слайд

Химические свойства Легко реагирует с простыми веществами: 1. С кислородом, образуя оксид алюминия: Al + O2 = Задание № 1 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим. 4Al + 3O2 = 2Al2O3

2. С галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия: Al + Cl2 = Задание №2 Сост
20 слайд

2. С галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия: Al + Cl2 = Задание №2 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

с другими неметаллами реагирует при нагревании: с фтором, образуя фторид алюминия: Al + F2 = Задание
21 слайд

с другими неметаллами реагирует при нагревании: с фтором, образуя фторид алюминия: Al + F2 = Задание №3 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 3F2 = 2AlF3

с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + S = Задание №4 Составьте уравнение реакции, расставьте коэф
22 слайд

с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + S = Задание №4 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 3S = Al2S3

с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N = Задание №5 Составьте уравнение реакции, расставьте коэф
23 слайд

с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N = Задание №5 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + N2 = 2AlN

с углеродом, образуя карбид алюминия: Al + 3С = Задание №6 Составьте уравнение реакции, расставьте к
24 слайд

с углеродом, образуя карбид алюминия: Al + 3С = Задание №6 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 4Al + 3С = Al4С3

Со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамирование
25 слайд

Со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи): 2Al + Н2O = Задание №7 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): Al + NaOH + H2O = Задание
26 слайд

со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): Al + NaOH + H2O = Задание №8 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Отзывы на school-present.com "Элементы главной подгруппы III группы" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать
Регистрация
Вход
Авторизация