Портал презентаций » Презентации по Химии » Химическая связь. Ионная химическая связь

Химическая связь. Ионная химическая связь

Химическая связь. Ионная химическая связь - Скачать презентации PowerPoint бесплатно | Портал бесплатных презентаций school-present.com
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Химическая связь. Ионная химическая связь:
Презентация на тему Химическая связь. Ионная химическая связь к уроку по химии

Презентация "Химическая связь. Ионная химическая связь" онлайн бесплатно на портале электронных презентаций school-present.com

Ионная химическая связь
1 слайд

Ионная химическая связь

Задачи урока: Изучить виды химической связи в теме «строение вещества», на данном уроке разобрать пр
2 слайд

Задачи урока: Изучить виды химической связи в теме «строение вещества», на данном уроке разобрать причины и механизмы образования ионной связи. Познакомить: с типами ионных кристаллических решеток; с физическими свойствами веществ кристаллических решеток. Знать основные понятия: химическая связь, ионная химическая связь, ионные кристаллические решетки. Уметь определять ионную связь.

Этапы урока: Организационный момент: поставить цели и задачи урока. Изучение нового материала.(см. с
3 слайд

Этапы урока: Организационный момент: поставить цели и задачи урока. Изучение нового материала.(см. слайды) Закрепление нового материала.

Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. 4 типа химиче
4 слайд

Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. 4 типа химических связей: Ионная Ковалентная Металлическая Водородная

Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам. Главный закон х
5 слайд

Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам. Главный закон химической реакции - заполнение валентного энергетического уровня. Когда валентный энергетический уровень заполнен - элемент становится стабильным или насыщенным.

Натрий - Na, щелочной металл (группа IA). Электронная конфигурация: 1s22s22p63s1 Как видим, натрий и
6 слайд

Натрий - Na, щелочной металл (группа IA). Электронная конфигурация: 1s22s22p63s1 Как видим, натрий имеет один валентный электрон, который он "согласен" отдать, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.

Хлор - Cl, галоген (группа VIIA). Электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p5 Как видим, хлор имеет 7
7 слайд

Хлор - Cl, галоген (группа VIIA). Электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p5 Как видим, хлор имеет 7 валентных электронов и ему "не хватает" одного электрона, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.

почему "дружны" атомы хлора и натрия?
8 слайд

почему "дружны" атомы хлора и натрия?

9 слайд

На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для перехода в стабильное сос
10 слайд

На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для перехода в стабильное состояние, натрий должен: отдать этот электрон, у него "исчезает" 3s-орбиталь, а количество протонов (11) будет на один превосходить количество электронов (10). Поэтому, нейтральный атом натрия превратится в положительно заряженный ион - катион. Электронная конфигурация катиона натрия: Na+ 1s22s22p6 Такая же электронная конфигурация и у неона (Ne).

Так что же, натрий превратился в неон? Вовсе нет - не забывайте о протонах! Их по-прежнему; у натрия
11 слайд

Так что же, натрий превратился в неон? Вовсе нет - не забывайте о протонах! Их по-прежнему; у натрия - 11; у неона - 10. Говорят, что катион натрия является изоэлектронным неону (поскольку их электронные конфигурации одинаковы).

Подведем итог: атом натрия и его катион отличаются одним электроном; катион натрия имеет меньший раз
12 слайд

Подведем итог: атом натрия и его катион отличаются одним электроном; катион натрия имеет меньший размер, поскольку он теряет внешний энергетический уровень.

У хлора ситуация прямо противоположная - на внешнем энергетическом уровне у него находится семь вале
13 слайд

У хлора ситуация прямо противоположная - на внешнем энергетическом уровне у него находится семь валентных электронов и ему надо принять один электрон, чтобы стать стабильным.

Подведем итог: атом хлора примет один электрон и станет отрицательно заряженным анионом (17 протонов
14 слайд

Подведем итог: атом хлора примет один электрон и станет отрицательно заряженным анионом (17 протонов и 18 электронов); электронная конфигурация хлора: Cl- 1s22s22p63s23p6 анион хлора является изоэлектронным аргону (Ar); поскольку внешний энергетический уровень хлора "достроился", то радиус катиона хлора будет немного больше, чем у "чистого" атома хлора.

В результате перемещения электрона образуются ионы: катион натрия (Na+) и анион хлора (Cl-). Посколь
15 слайд

В результате перемещения электрона образуются ионы: катион натрия (Na+) и анион хлора (Cl-). Поскольку противоположные заряды притягиваются, то образуется устойчивое соединение NaCl (хлорид натрия) - поваренная соль.

Другие соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия. Металл отдает электроны, а нем
16 слайд

Другие соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия. Металл отдает электроны, а неметалл их получает. Из периодической таблицы видно, что: элементы группы IA (щелочные металлы) отдают один электрон и образуют катион с зарядом 1+; элементы группы IIA (щелочноземельные металлы) отдают два электрона и образуют катион с зарядом 2+; элементы группы IIIA отдают три электрона и образуют катион с зарядом 3+;

элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с зарядом 1-; элементы груп
17 слайд

элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с зарядом 1-; элементы группы VIA принимают два электрона и образуют анион с зарядом 2-; элементы группы VA принимают три электрона и образуют анион с зарядом 3-;

Li+ Катион лития Na+ Катион натрия K+ Катион калия Be2+ Катион бериллия Mg2+ Катион магния Ca2+ Кати
18 слайд

Li+ Катион лития Na+ Катион натрия K+ Катион калия Be2+ Катион бериллия Mg2+ Катион магния Ca2+ Катион кальция Sr2+ Катион стронция Ba2+ Катион бария

F- Анион фтора Cl- Анион хлора Br- Анион брома I- Анион йода O2- Анион кислорода S2- Анион серы
19 слайд

F- Анион фтора Cl- Анион хлора Br- Анион брома I- Анион йода O2- Анион кислорода S2- Анион серы

Cl Na
20 слайд

Cl Na

В кристалле хлорида натрия нельзя выделить отдельные молекулы соли. Их нет. Весь кристалл следует ра
21 слайд

В кристалле хлорида натрия нельзя выделить отдельные молекулы соли. Их нет. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу, состоящую из равного числа ионов Na+ и Cl-, NanCln, где n - большое число . Связи между ионами в таком кристалле весьма прочны. Поэтому вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью. Они тугоплавки и малолетучи.

Плавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации ионов относител
22 слайд

Плавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации ионов относительно друг друга и уменьшению прочности связи между ними. Поэтому расплавы их проводят электрический ток. Ионные соединения, как правило, легко растворяются в жидкостях, состоящих из полярных молекул, например в воде.

Кальцит CaCO3 Галенит PbS Галит NaCl
23 слайд

Кальцит CaCO3 Галенит PbS Галит NaCl

ALBr3 Cl2 KI NH3 HCl CaC2 Mg RbH ПРАВИЛЬНО!!!
24 слайд

ALBr3 Cl2 KI NH3 HCl CaC2 Mg RbH ПРАВИЛЬНО!!!

Спасибо за внимание! Презентацию подготовила и провела учитель химии Бойкова А.А.
25 слайд

Спасибо за внимание! Презентацию подготовила и провела учитель химии Бойкова А.А.

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Учебник химии», 11 класс. www.himhelp.ru www.prosto-o-slognom.ru/chimia
26 слайд

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Учебник химии», 11 класс. www.himhelp.ru www.prosto-o-slognom.ru/chimia

Отзывы на school-present.com "Химическая связь. Ионная химическая связь" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать
Регистрация
Вход
Авторизация