Непредельные углеводороды. Алкены

Непредельные углеводороды АЛКЕНЫ Алферова Мария Владимировна учитель химии ГБОУ лицей №486 Выборгского района г. Санкт-Петербурга

Содержание 1.Определение 2.Номенклатура алкенов 3.Изомерия алкенов 4.Строение алкенов 5.Получение алкенов 6.Физические свойства 7.Химические свойства 8.Применение алкенов

Определение Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь. Общая формула: СnH2n , где n ≥2

Номенклатура алкенов СН2 = СН2 этен (этилен) СН3 – СН = СН2 пропен (пропилен) 4 3 2 1 1 2 3 4 СН3 – СН2 – СН = СН2 СН3 – СН = СН – СН3 бутен -1 (бутилен-1) бутен -2 (бутилен-2) 5 4 3 2 1 СН3 – СН – CH2 – CH=CH2 | CH3 4 – метилпентен -1

Изомерия алкенов

Строение алкенов СН2 = СН2 этилен (этен) Двойная связь: σ-связь+π-связь Тип гибридизации: sp² Валентный угол: 120° Форма молекулы: плоскостная (треугольная)

Строение алкенов

Получение алкенов 1.Крекинг нефтепродуктов: СН3 –СН2 –СН2 –СН3 → СН2 = СН2 + СН3 – СН3 2.Дегидрирование алканов: Pt СН3 – СН3 → СН2 = СН2 + Н2

Получение алкенов 3.Дегидратация спиртов: 4.Дегидрогалогенирование: H3C-CH2-CH2Br + NaOH(спирт.р-р) → NaBr+ H2O + + H3C-CH=CH2

Получение алкенов 5.Дегалогенирование:

Физические свойства Этен,пропен, бутен – газы С5Н10 – С16Н32 - жидкости Высшие алкены – тв.вещества

Химические свойства I.Реакции присоединения: 1.Гидрирование : CH2=CH-CH3+Н2 → CH3-CH2-CH3 2.Галогенирование: CH2=CH-CH3+Cl2 → CH2Cl-CHCl-CH3 3.Гидрогалогенирование: CH2=CH-CH3+НCl → CH3-CHCl-CH3

Химические свойства I.Реакции присоединения: 4.Гидратация: 5.Полимеризация:

Химические свойства II.Реакции окисления: 1.Полное окисление (горение): С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О 2.Неполное окисление: 3С2Н4 + 2KMnO4 +4Н2О →3HOCH2-CH2OH + +2MnO2 + 2KOH

Применение алкенов

Cпасибо за внимание! Успехов в освоении органической химии!